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课程简介

当你顺利通过酸和碱的学习,面临的最大挑战就是盐和它众多让人眼花缭乱的复分解反应了。本套课程将全面提升你对复分解反应的战斗力,帮你轻松搞定各种复分解反应的实质以及它的书写规律,助你在化学考场上王者归来。

教材版本与年级
版本
适合年级
牛津上海版
七年级上册
北师大版
九年级上册
华师大版
九年级上册
浙教新版
九年级上册
人教版(五四制)
九年级上册
版本
适合年级
鲁教版(五四制)
九年级上册
鄂教版
九年级上册
人教新课程
九年级下册
沪教版
九年级下册
鲁教版
九年级下册
版本
适合年级
粤教版
九年级下册
仁爱湘教版
九年级下册
视频列表
  • 1、化学中的盐并不是厨房的食用盐,它们是由金属或铵根阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
    2、 盐中金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数。根据这个规律就可以正确书写化学式了。
    3、 含有什么金属元素的盐,我们就叫什么盐。同理,含有什么酸根离子,也可以叫做什么盐。
  • 1、食盐NaCl,很稳定,耐酸碱,却怕可溶性银盐,NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3
    2、 碳酸钠(Na2CO3),又称纯碱、苏打、口碱
    3、 一个碳酸钠分子和十个水分子结合,生成的十水碳酸钠
    4、 碳酸钠和酸发生反应,生成二氧化碳。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    5、 烧碱Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH
    6、 华人化学家——侯德榜和最著名的侯氏制碱法
  • 1、碳酸钙是石头的主要成分,尤其是石灰石,大理石
    2、 碳酸钙会和酸反应,生成二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,碳酸钙和碳酸反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,它解释了为什么持续通二氧化碳,浑浊的石灰水会再变澄清。
  • 1、无水硫酸铜粉末是白色的,遇水后变成硫酸铜晶体,是蓝色的。无水硫酸铜可以检验水的存在与否。
    2、 蓝矾,胆矾是五水硫酸铜,明矾是十二水硫酸铝钾,绿矾是七水硫酸亚铁。
    3、 潮解和风化的概念,以及盐和结晶水合物之间的转换。
  • 1、盐某些金属,酸碱盐反应
    2、 置换反应,置换反应的本质是活动性强的金属取代活动性弱的金属,强者替代弱者
    3、 复分解的实质就是相互交换阴阳离子,前提是有难电离的物质生成,比如沉淀、气体或水
  • 1、中和反应的本质就是氢离子和氢氧根结合,生成了难电离的物质水
    2、 气体一般都是弱电离,不稳定的物质分解后产生的。比如二氧化碳来自碳酸,氨气来自一水和氨
    3、 硫酸钡和氯化银,是初中化学的沉淀之王,他们甚至不溶于硝酸
  • 1、大挪移心诀:“钾钠铵硝酸盐均可溶,氯离子和硫酸根只有氯化银和硫酸钡不溶,碳酸根只有跟钾钠铵才溶,氢氧根只有跟钾钠钡才可溶。硫酸钙,硫酸银,氢氧化钙微溶,碳酸铝,碳酸铁,氢氧化银不存在
    2、 大部分的复分解反应都是以溶液的形式发生,不溶性的碱和盐不会反应
    3、 大部分沉淀都是白色的,只有俩种是有颜色的。氢氧化铜,蓝色;氢氧化铁,三价的,红褐色
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